下列说法正确的是A．1mol氧B．SO42－的摩尔质量是96gC．3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L

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下列说法正确的是

A．1mol氧	B．SO₄²^－的摩尔质量是96g
C．3mol小麦	D．标准状况下，1molO₂和N₂混合气体的体积约为22.4L

答案

解析

A 错误，没有说明氧原子还是氧分子
B 错误，摩尔质量是96g/mol
C 错误，小麦是宏观物质，物质的量是指的微观物质。
D 正确。标况下，任何1mol气体的体积都约为22.4L

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．78g Na₂O₂与足量水反应中电子转移了2N_A

B．只有在标准状况下N_A个氧气分子的物质的量才是1mol

C．16g CH₄中含有4 N_A个C-H键

D．在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol铜失去的电子数为2N_A

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向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na₂SO₄与FeCl₃的物质的量浓度之比为

A．1︰1

B．10︰1

C．2︰1

D．5︰1

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有Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl₂（标准状况），恰好能使溶液中的Fe²⁺全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度；
（2）原混合物中Fe的质量，氧化铁的物质的量。

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下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

A．0.1 mol·L^-1NH₃?H₂O溶液中： c (NH₄⁺) < c (OH^－)

B．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c((HCO₃^-)+c(CO₃^-)+ c (H₂CO₃)=" 0.1" mol·L^-1

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)大小顺序：CH₃COONH₄> NH₄Cl > NH₄HSO₄

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将0.2molMnO₂和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)　

A．等于0.3mol	B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol	D．等于0.6mol

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