将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中,充分反应后,再向其中加入2mol/L的NaOH溶液,当生成沉淀质量最大时,消耗NaOH溶液的体积是A.

将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中,充分反应后,再向其中加入2mol/L的NaOH溶液,当生成沉淀质量最大时,消耗NaOH溶液的体积是A.

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将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中,充分反应后,再向其中加入2mol/L的NaOH溶液,当生成沉淀质量最大时,消耗NaOH溶液的体积是
A.100mlB.150mlC.200mlD.240ml

答案
C
解析
当生成沉淀质量最大时,镁铝全部转化为沉淀,而溶液为纯净的Na2SO4溶液,根据元素守恒可知,n(NaOH)=2×0.1×2=0.4mol,溶液体积为=200ml
举一反三
36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度:c="1mol/L"
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D.所得溶液的质量分数:ω=36.5c/(1000ρ)

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在20℃,1个大气压下,将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散),三种溶液的物质的量浓度之比为         
A.1∶1∶1B.3∶3∶2C.1∶2∶3D.1∶1∶2

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下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃性气体,C是A和B的混合气体,则C中n(A)∶n(B)为

A.2∶1         B.1∶2         C.1∶1         D.任意比
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一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
A.n(H2SO4)=0.1molB.n(H2SO4)=0.2mol
C.0.1mol<n(H2SO4) <0.2molD.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )
A.25℃时,0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液:
c(HC2O4-)>c(H2 C2O4)>c(C2O42-
B.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液:
c(NH4+)+(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-
D.0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液中:
c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
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