将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀质量最大时，消耗NaOH溶液的体积是A．

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将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀质量最大时，消耗NaOH溶液的体积是

A．100ml

B．150ml

C．200ml

D．240ml

答案

解析

当生成沉淀质量最大时，镁铝全部转化为沉淀，而溶液为纯净的Na₂SO₄溶液，根据元素守恒可知，n(NaOH)=2×0.1×2=0.4mol，溶液体积为

=200ml

举一反三

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）

A．所得溶液的物质的量浓度：c="1mol/L"

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）

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在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．3∶3∶2

C．1∶2∶3

D．1∶1∶2

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下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O₂的物质的量n(O₂)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.任意比

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一定量的Zn与一定浓度的H₂SO₄反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H₂SO₄的物质的量的推测肯定正确的是

A．n(H₂SO₄)=0.1mol	B．n(H₂SO₄)=0.2mol
C．0.1mol<n(H₂SO₄) <0.2mol	D．0.1mol≤n(H₂SO₄)≤0.2mol

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．25℃时，0．1mol／L pH=4．5的NaHC₂O₄溶液：
c（HC₂O₄^-）>c（H₂ C₂O₄）>c（C₂O₄^2-）

B．NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．25℃时，pH=9、浓度均为0．1mol／L的NH₃·H₂O 、NH₄Cl混合溶液：
c（NH₄⁺）+（H⁺）>c（NH₃·H₂O）+c（OH^-）

D．0.1mol／L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：

c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）>c（Fe²⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

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