36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下
题型:不详难度:来源:
36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度:c="1mol/L" | B.所得溶液中含有NA个HCl分子 | C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L | D.所得溶液的质量分数:ω=36.5c/(1000ρ) |
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答案
D |
解析
A错误,36.5gHCl的物质的量是1mol,但溶液的体积不是1L,所以所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L;B错误,36.5gHCl的物质的量是1mol,但在溶液中HCl完全电离,溶液中不存在HCl分子;C错误,因为题中没有给定温度和压强,所以不能确定所占有的体积;D选项正确,这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式,要求学生能够掌握并能训练运用。 |
举一反三
在20℃,1个大气压下,将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散),三种溶液的物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1 | B.3∶3∶2 | C.1∶2∶3 | D.1∶1∶2 |
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下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃性气体,C是A和B的混合气体,则C中n(A)∶n(B)为
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.任意比 |
一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A.n(H2SO4)=0.1mol | B.n(H2SO4)=0.2mol | C.0.1mol<n(H2SO4) <0.2mol | D.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.25℃时,0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液: c(HC2O4-)>c(H2 C2O4)>c(C2O42-) | B.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液: c(NH4+)+(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-) | D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中: | c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
某溶液中大量存在的五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42—):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为 A.Fe2+ | B.Mg2+ | C.CO32— | D.Ba2+ |
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