一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A．n(H2SO4)=0.

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一定量的Zn与一定浓度的H₂SO₄反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H₂SO₄的物质的量的推测肯定正确的是

A．n(H₂SO₄)=0.1mol	B．n(H₂SO₄)=0.2mol
C．0.1mol<n(H₂SO₄) <0.2mol	D．0.1mol≤n(H₂SO₄)≤0.2mol

答案

解析

一定量的Zn与一定浓度的H₂SO₄反应，生成气体可能是氢气、也可能是二氧化硫、还可能是二者的混合物。气体为0.1mol。?如是二氧化硫，则硫酸物质的量为0.2mol；?如是氢气，则二氧化硫物质的量为0.1mol；?如是二者的混合物，则硫酸：0.1mol≤n(H₂SO₄)≤0.2mol。
点评：考查金属和酸的反应，注意整个过程中酸的被稀释问题。

举一反三

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．25℃时，0．1mol／L pH=4．5的NaHC₂O₄溶液：
c（HC₂O₄^-）>c（H₂ C₂O₄）>c（C₂O₄^2-）

B．NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．25℃时，pH=9、浓度均为0．1mol／L的NH₃·H₂O 、NH₄Cl混合溶液：
c（NH₄⁺）+（H⁺）>c（NH₃·H₂O）+c（OH^-）

D．0.1mol／L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：

c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）>c（Fe²⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

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某溶液中大量存在的五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为

A．Fe²⁺

B．Mg²⁺

C．CO₃^2—

D．Ba²⁺

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某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L-1的游离Br2和8×10-4mol·L-1的H+离子。若用加Na2SO3的方法除去Br2，化学反应为：Na2SO3+Br2+H2O—Na2SO4+HBr（方程式未配平），现处理这种废水5L，问①需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除尽？②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是多少？（溶液的体积变化忽略不计）

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在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm³的氨水，该氨水的物质的量浓度为

A．	B．
C．	D．

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铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为

铜和硝酸反应的化学方程式为：

试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）

气体中各成分的物质的量

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