25℃时,物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液,两者pH之和为14。有一种并不常用的酸碱指示剂,是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液,称为“

25℃时,物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液,两者pH之和为14。有一种并不常用的酸碱指示剂,是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液,称为“

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25℃时,物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液,两者pH之和为14。
有一种并不常用的酸碱指示剂,是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液,称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”,它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色,在酸性溶液中呈紫色,在碱性溶液中呈绿色。
(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3,试推断0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH为____。
(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中,试回答下列问题:
①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定?说明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________
____________________________________________________________________。
答案
(1)8.7(2分)
(2)①不能(1分);达到滴定终点时溶液的pH=8.7与混合指示剂的变色范围不一致(2分)
②酚酞(1分);加入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色(2分)
解析

举一反三
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时,分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度,并得到如图所示曲线。

①待测溶液:100 mL氨水、100 mL NaOH溶液    ②标准溶液:0.40的盐酸。
列说法错误的是(  )
A.滴定NaOH溶液时,所得的曲线是b
B.达到滴定终点时,N点溶液的pH<7,M点溶液的pH=7
C.氨水溶液的物质的量浓度为0.10
D.NaOH溶液的pH=13

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下列判断错误的是                                          
A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2
B.的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则反应的△H=-566 kJ·mol-1
C.同温同压下,密度相同的两种气体的摩尔质量相同
D.20mL 0.1mol·L-1NaCl与10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液中Cl物质的量浓度比为1∶4

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在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 

A.ω=B.c mol/L
C.上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D.上述氨水中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω

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体积为V mL,密度为d g/ml,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,物质的量浓度为c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为m g。下列式子正确的是
A.m = aV/100dB. c = C.c = D. a% = %

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今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物,将其溶于水中配成500mL溶液,取出25mL加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤,得到干燥沉淀6.99g;另取25mL加入足量的NaOH溶液并加热,得到标况下的气体896mL。求:
(1)原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少?
(2)所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少?
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