2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1m

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2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．1N_A个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2N_A个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.2N_A

D．17g氨气中所含原子数为N_A

答案

解析

略

举一反三

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为 __________。
（2）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O g。
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。
(4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、H^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO₃)₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。
（b）原溶液中可能存在的离子是_______________________。
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。

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两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入0.1molBaO和另一种物质X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则X可能是

A．0.1mol Ba

B．0.1mol Ba(OH)₂

C．0.1mol BaSO₄

D．0.1molBaCO₃

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是


A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8% 	B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子 	C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄个数不同

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下列叙述正确的是：

A．1mol任何气体的体积都为22.4L。

B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L。

C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L。

D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。

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把100 mL 0.1 mol/L盐酸与200 mL 0.05 mol/L硫酸溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，则混合后溶液中H⁺的物质的量浓度为多少？

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2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1m