A、B两种化合物均由X、Y两种元素组成,已知A中Y元素的质量分数是44%,B中Y元素的质量分数是34.5%,且A的化学式为YX2,则B的化学式是( )A.
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A、B两种化合物均由X、Y两种元素组成,已知A中Y元素的质量分数是44%,B中Y元素的质量分数是34.5%,且A的化学式为YX2,则B的化学式是( ) A.YX B.Y2X3 C.YX3 D.YX4 |
答案
C |
解析
依题意: 设B的化学式为YXn, 则=34.5%,将=代入 =34.5%,n=3。 |
举一反三
已知氧的相对原子质量为16,用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量,实验所得数据如下表: 则铜的相对原子质量为( ) |
在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液,再向甲烧杯中加入m g镁,向乙烧杯中加入m g锌。完全反应后,有一烧杯中仍有金属未溶解,则每一烧杯中反应前H2SO4的物质的量x的值是…( ) |
在天平的两个托盘上各放一个等体积的烧杯,再加入等物质的量浓度、等体积的硫酸,调节天平平衡,然后一个烧杯中加入a g铁粉,另一个烧杯中加入b g镁粉,充分反应后天平仍保持平衡,若每个烧杯中都含有m mol H2SO4,用代数式表示下列各种情况下a、b的关系式: (1)当a>56m,b>24m时_________。 (2)当a<56m,b<24m时_________。 (3)当a<56m,b>24m时_________。 |
下列叙述正确的是( )A.1 mol氧含有约6.02×1023个氧原子 | B.1 mol12C的质量是12 g | C.0.1 mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1022 | D.1 mol KClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子 |
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下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 ( )A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 | B.12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 | C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量就是1 mol | D.1 mol氯含有6.02×1023个氯分子 |
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