计算11.2 L下列气体在标准状况下的质量:(1)N2和O2体积为4∶1的混合气体。(2)N2的质量分数为20%的N2和O2的混合气体。
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计算11.2 L下列气体在标准状况下的质量: (1)N2和O2体积为4∶1的混合气体。 (2)N2的质量分数为20%的N2和O2的混合气体。 |
答案
(1)14.4 g (2)15.56 g |
解析
(1)=80%×28+20%×32=28.8
m="0.5" mol×28.8 g·mol="14.4" g (2)先求混合气体的平均摩尔质量:
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举一反三
在标准状况下,氧气的密度为g·L,则氢气的密度为()。 |
由下列一组物理量就可以估算出气体中分子间平均距离的是()A.阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和质量 | B.阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度 | C.阿伏加德罗常数、该气体的质量和体积 | D.该气体的体积和摩尔质量 |
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某金属粉末的混合物11 g,加入到足量的稀H2SO4中,标准状况下产生的气体体积为11.2 L,则此混合物可能是()A.Al和Mg | B.Al和Zn | C.Zn和Fe | D.Mg和Zn |
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将CH4、CO、H2 3种气体分别装在3个容器中,当温度和密度相同时,3种气体产生的压强(p)的大小关系正确的是()A.(CO)>(CH4)>(H2) | B.(CO)>(H2)>(CH4) | C.(H2)>(CH4)>(CO) | D.(H2)>(CO)>(CH4) |
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1 mol氧气和36.5 g氯化氢气体相比较,前者的体积与后者的体积的关系是() |
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