已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g·cm-3，5%NaOH溶液的密度为1.05 g·cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（

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已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g·cm^-3，5%NaOH溶液的密度为1.05 g·cm^-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（）

A．大于20%

B．等于20%

C．小于20%

D．无法估算

答案

解析

因为NaOH溶液的密度随浓度的增大而增大，所以等体积混合后的溶液的质量分数大于两溶液质量分数的

。

举一反三

20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为__________，此时食盐的质量分数为__________，物质的量浓度为__________。

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在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？
（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度____________。
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度____________。
（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度____________。

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200 mL 0.8 mol·L^-1 H₂SO₄溶液(d="1.08" g·cm^-3)和100 mL 98%浓硫酸(d="1.84" g·cm^-3)混合，所得H₂SO₄稀溶液的密度为1.2 g·cm^-3，则混合后稀H₂SO₄的物质的量浓度为_________。

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将V₁L0.1 mol·L^-1K₂SO₄溶液、V₂L0.2mol·L^-1Al₂(SO₄)₃和V₃ L H₂O混合，欲使混合液中K⁺、Al³⁺、

的物质的量浓度分别为：0.1 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1,则所取溶液的体积比是（忽略溶液混合带来总体积的变化（）

A．1∶1∶1	B．2∶1∶2
C．1∶1∶2	D．2∶1∶1

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精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是（）

A．称量时，将NaOH固体放在纸上

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

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