市售浓硫酸中溶质的质量分数98%,密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
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市售浓硫酸中溶质的质量分数98%,密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 |
答案
18.4 mol·L-1 |
解析
1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为: m(H2SO4)=ρ〔H2SO4(aq)〕·V〔H2SO4(aq)〕·w(H2SO4) ="1.84" g·cm-3×1 000 cm3×98%=1 803 g 1 803 g H2SO4的物质的量为: n(H2SO4)=="18.4" mol 因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4,所以,市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1。 |
举一反三
配制250 mL 1 mol·L-1HCl溶液,需要12 mol·L-1HCl溶液的体积是多少? |
体积为V mL,密度为d g·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol·L-1,质量分数为w%,下列表达式中正确的是( ) |
已知某盐酸密度为1.19 g·mL-1,HCl的物质的量浓度为12 mol·L-1,求该盐酸中HCl的质量分数。 |
在标准状况下,1体积的水溶解700体积的氨气,所得溶液的密度为0.9 g·cm-3。则该溶液的物质的量浓度为(水的密度为1 g·cm-3)( )A.18.4 mol·L-1 | B.20.4 mol·L-1 | C.31.25 mol·L-1 | D.33.1 mol·L-1 |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA | B.500 mL溶液中离子浓度为0.2 mol·L-1 | C.500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 | D.500 mL溶液中离子浓度为0.2 NA |
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