求: (1)生成气体的成分及体积(假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2);(2)锌的质量; (3)开始生成H2时H2S
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求: (1)生成气体的成分及体积(假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2); (2)锌的质量; (3)开始生成H2时H2SO4的浓度(假设溶液体积无变化)。 |
答案
(1)生成SO2 6.7 L,生成H2 26.9 L (2)97.5 g (3)12.5 mol·L-1 |
解析
题设条件下发生如下反应: Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑ |
举一反三
V mL溶液中含,取溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中的物质的量浓度是() |
300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A 1:4 B 1:5 C 2:1 D 2:3 |
根据有关信息:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+196.7KJ;某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2·8H2O;25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水;空气中氧气的体积分数为21%,判断下列有关数据正确的是A.室温下,配制2.5mol/L的NaHCO3溶液 | B.爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5% | C.用1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ | D.与CaO作用直接制Ca(NO3)2·8H2O所用硝酸的质量分数为50% |
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已知某饱和溶液的①溶液质量,②溶剂质量,③溶液体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是( ) |
在标准状况下,4个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②混有少量空气的HCl,③NO2,④以体积比4:1混合的NO2和O2的混合气,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度比为( )A.1:1:1:1 | B.3:3:2:3 | C.5:5:5:4 | D.无法确定 |
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