仔细阅读给CuSO4·5H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应:CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O,CuSO4CuO+SO34CuO2Cu2O+O2,2S

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仔细阅读给CuSO4·5H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应:
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O,CuSO4CuO+SO3
4CuO2Cu2O+O2,2SO32SO2+O2
今取25.0 g CuSO4·5H2O晶体加热,使之均匀、缓慢升温至1000 ℃,并恒温1 h。请完成下列问题:
(1)最终所得固体的颜色为____________,质量为____________ g。
(2)不考虑实验带来的误差,在反应条件下,反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为____________(填写下列选项)。
A.0                   B.0.1 mol                  C.大于0.1 mol
(3)(2)问中除上述三个选项外,你认为更准确的范围应该是什么?并予以说明。
(4)如果某同学做此实验时,最后固体质量为7.6 g,试通过计算判断该固体物质的组成,其物质的量各是多少?
答案
(1)红(或砖红)色  7.2  (2)C
(3)CuO分解生成0.025 mol O2,SO3分解是可逆反应,故SO3分解反应混合物大于0.1 mol,小于0.15 mol,所以气体的总物质的量大于0.125 mol,小于0.175 mol
(4)剩余固体7.6 g,介于7.2—8.0 g之间,故为CuO和Cu2O混合物。
n(Cu)=n(CuSO4·5H2O)="0.1" mol

n(CuO)="0.05" mol
n(Cu2O)="0.025" mol
解析
由题给信息知,反应最终固体产物是红色的Cu2O,并由Cu元素守恒得m(Cu2O)= n(CuSO4·5H2O)×M(Cu2O)=×0.1 mol×144 g·mol-1="7.2" g。若不考虑误差,0.1 mol CuSO4分解产生SO3和CuO各0.1 mol,CuO又分解生成0.025 mol O2,由于SO3分解是可逆反应,反应混合物大于0.1 mol,小于0.15 mol,所以气体的总物质的量大于0.125 mol,小于0.175 mol。由于0.1 mol CuSO4·5H2O高温分解可得0.1 mol CuO,即质量为8.0 g,CuO继续分解最终可得7.2 g Cu2O。如果最后固体质量为7.6 g,介于7.2 g—8.0 g之间,说明是CuO和Cu2O的混合物,可依据Cu元素守恒列方程组求解其物质的量。
举一反三
已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物,Y的相对分子质量比Z小16,乙与丙的相对分子质量相同,B的相对分子质量比D的小2,B与X的相对分子质量相同,各物质转化关系如右图(各反应条件已略去)。

(1)丙和B的化学式分别为__________________和__________________。
(2)Y转化为Z的化学方程式为__________________________________。
(3)B与D反应的化学方程式为__________________________________。
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在标准状况下,将224 L HCl气体溶于645 mL (ρ=1.00 g·cm-3)的水中,所得盐酸的密度为1.20 g·cm-3。试求:
(1)该盐酸的物质的量浓度。
(2)标准状况下,取这种盐酸100 mL,与足量的NaHCO3溶液反应后,放出多少升气体?气体干燥后,通过盛有足量Na2O2固体的容器,充分反应后,容器内固体增重多少克?
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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

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下列说法正确的是(   )
A.20 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,Al3+离子总数为6.02×1023
B.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

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已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y====2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(   )
A.46∶9B.32∶9
C.23∶9D.16∶9

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