NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.40 g NH4NO3中含有氮原子NA个B.标准状况下,22.4 L H2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为2
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.40 g NH4NO3中含有氮原子NA个 | B.标准状况下,22.4 L H2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为2NA | C.标准状况下,22.4 L CCl4所含分子数为NA | D.在Fe与Cl2反应中,1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应 |
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答案
A |
解析
由关系式NH4NO3~2N可推出40 g NH4NO3含有NA个氮原子,A叙述正确;标准状况下的22.4 L H2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为NA,B叙述错误;标准状况下CCl4是液体,22.4 L CCl4所含分子数远远大于NA,C叙述错误;由2Fe+3Cl2==2FeCl3,可知Fe与Cl2按照2∶3的物质的量比反应,D叙述错误。 |
举一反三
将a g锌加到V L c mol·L-1的盐酸中,共放出n L氢气(标准状况下),则被还原的HCl的物质的量是A.mol | B.×10-3 mol | C.mol | D.cV mol |
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.将质量分数为2 w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释,使质量分数变为w,物质的量浓度变为c2,则c1和c2之间关系正确的是A.c1>2c2 | B.c2=2c1 | C.c1<2c2 | D.c1=2c2 |
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三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-,则SO为A.0.1 mol | B.0.3 mol | C.0.5 mol | D.0.15 mol |
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体积为V mL,密度为ρg·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol·L-1,质量分数为w %,下列表示式正确的是A.c= | B.m=Vρ | C.w%=% | D.c= |
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有下列五瓶溶液,其所含离子、分子总数的大小顺序是 ①10 mL 0.60 mol·L-1NaOH水溶液②20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液 ③30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液④40 mL 0.30 mol·L-1 CH3COOH溶液⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液A.①>②>③>④>⑤ | B.②>①>③>④>⑤ | C.②>③>④>①>⑤ | D.⑤>④>③>②>① |
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