.将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是A．c1>2c2B．

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.将质量分数为2 w，物质的量浓度为c₁的H₂SO₄溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c₂，则c₁和c₂之间关系正确的是

A．c₁>2c₂

B．c₂=2c₁

C．c₁<2c₂

D．c₁=2c₂

答案

A

解析

根据物质的量浓度c、密度ρ和质量分数w的关系推导。
c₁=

c₂=

c₁∶c₂=ρ₁w₁∶ρ₂w₂=2ρ₁w∶ρ₂w＝2ρ₁∶ρ₂
又因为ρ₁>ρ₂,所以c₁∶c₂>2∶1。

举一反三

三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺、0.25 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl^－，则SO

为

A．0.1 mol

B．0.3 mol

C．0.5 mol

D．0.15 mol

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体积为V mL，密度为ρg·cm^－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L^－1，质量分数为w %，下列表示式正确的是

A．c=	B．m=Vρ
C．w%=%	D．c=

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有下列五瓶溶液，其所含离子、分子总数的大小顺序是
①10 mL 0.60 mol·L^－1NaOH水溶液②20 mL 0.50 mol·L^－1 H₂SO₄水溶液 ③30 mL 0.40 mol·L^－1HCl水溶液④40 mL 0.30 mol·L^－1CH₃COOH溶液⑤50 mL 0.20 mol·L^－1蔗糖水溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤	D．⑤＞④＞③＞②＞①

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配制500 mL 1 mol·L^－1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。

A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）

C．原容量瓶洗涤后未干燥

D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

E.定容时，俯视刻度线

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配制500 mL 0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液：
（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）_______g。
（2）在称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1 g以下使用游码），则平衡后实际称得的样品质量是_______。

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