配制500 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,下列操作会使实验结果偏高的是______________,偏低的是______________,无影响的是
题型:不详难度:来源:
配制500 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,下列操作会使实验结果偏高的是______________,偏低的是______________,无影响的是______________。A.振荡、摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水 | B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未用游码) | C.原容量瓶洗涤后未干燥 | D.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒 | E.定容时,俯视刻度线 |
答案
E AD BC |
解析
A.摇匀后,液面低于刻度线是正常的。再加水,使溶液浓度偏低。 B.因为称质量时未用到游码,所以无影响。 C.因为配制过程中要向溶液中加水,所以容量瓶未干燥无影响。 D.未洗涤,少量的溶质沾在烧杯和玻璃棒上,使浓度偏小。 E.俯视,加水未到刻度线,使浓度偏大。 |
举一反三
配制500 mL 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液: (1)应该用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。 (2)在称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)时,一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了(1 g以下使用游码),则平衡后实际称得的样品质量是_______。 |
把11体积H2、5体积O2和1体积Cl2组成混合气体在密闭容器中引燃,恰好完全反应,所得盐酸的质量分数为_______________%。 |
Na、Mg、Al分别与盐酸反应。 (1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。 (2)若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_______________,溶液增重质量之比为_______________。 (3)若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则Na、Mg、Al质量之比为_______________。 (4)若盐酸浓度相等,体积相等,投入的Na、Mg、Al质量相等,反应后有一种金属剩余,该金属是_______________。 (5)称取Na、Mg、Al各m g,在室温下分别与V L 4 mol·L-1的盐酸充分反应,试推断,在下列三种情况下,V的取值范围(用含m的表达式表示)。 ①Al与盐酸反应放出H2最多时,______________。 ②Na与盐酸反应放出H2最多时,______________。 ③Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时,______________。 |
现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL,其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L-1,硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1,应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液(ρ="1.35" g·mL-1)多少毫升后再加蒸馏水配制? |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol一。下列叙述中正确的是 ( )A.常温常压下,20.0 g重水(D20)所含的中子数约为6.02×1023 | B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 | C.通常状况下,1 mol的NO2与N2 04混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023 | D.常温下,7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 |
|
最新试题
热门考点