由X和Y元素组成的化合物A和B，若A的化学式为XY，其中含Y 53.33%，化合物B中含Y 36.36%，则B的化学式为A．XY2B．X2Y3C．X2Y5D．X

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由X和Y元素组成的化合物A和B，若A的化学式为XY，其中含Y 53.33%，化合物B中含Y 36.36%，则B的化学式为

A．XY₂

B．X₂Y₃

C．X₂Y₅

D．X₂Y

答案

D

解析

因为A的化学式为XY，两元素原子个数比为1∶1，w（Y）=53.33%，而B中的w（Y）=36.36%<53.33%，所以B中Y元素原子个数与X元素原子个数之比小于A中这两元素的原子个数比，即小于1∶1。只有D选项中的1∶2小于1∶1。

举一反三

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．40 g NH₄NO₃中含有氮原子N_A个

B．标准状况下，22.4 L H₂和N₂的混合气体中，H₂和N₂分子数之和为2N_A

C．标准状况下，22.4 L CCl₄所含分子数为N_A

D．在Fe与Cl₂反应中，1 mol Fe与1 mol Cl₂恰好反应

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将a g锌加到V L c mol·L^－1的盐酸中，共放出n L氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是

A．

mol

B．

×10^－3 mol

C．

mol

D．cV mol

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.将质量分数为2 w，物质的量浓度为c₁的H₂SO₄溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c₂，则c₁和c₂之间关系正确的是

A．c₁>2c₂

B．c₂=2c₁

C．c₁<2c₂

D．c₁=2c₂

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三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺、0.25 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl^－，则SO

为

A．0.1 mol

B．0.3 mol

C．0.5 mol

D．0.15 mol

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体积为V mL，密度为ρg·cm^－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L^－1，质量分数为w %，下列表示式正确的是

A．c=	B．m=Vρ
C．w%=%	D．c=

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