将ag氯化钾溶于1．8 L水中，恰好使k+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）A．0．745B．0．39 C．39D．74．5

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将ag氯化钾溶于1．8 L水中，恰好使k⁺离子数与水分子数之比为1：100，则a值为

（）

A．0．745

B．0．39

C．39

D．74．5

答案

解析

n(K⁺)="a/74.5 " n(水)=1.8*1000/18=100mol
因为K⁺离子数与水分子数之比为1:100，所以n(K⁺)*NA/n(水)*NA=1/100，解得a="74.5g" 。

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）

A．在9．5g离子化合物NH₅中，阳离子的电子数为5N_A

B．在标准状况下，体积为22．4L的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6N_A

C．16gO₂在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2N_A

D．在标准状况下，46gNO₂和N₂O₄混合物所含原子个数是3N_A

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（10分）化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH₂SO₄和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe³^＋完全转化为Fe²^＋，该溶液中Fe²^＋刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO₄溶液完全反应。通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
MnO₄^-＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24LCl₂与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

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如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）