由于饮食结构和饮食习惯的影响,缺钙是国人具有普遍性的一种现象.以食盐为载体加钙,可保证人们一日三餐持续补钙.如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请
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由于饮食结构和饮食习惯的影响,缺钙是国人具有普遍性的一种现象.以食盐为载体加钙,可保证人们一日三餐持续补钙.如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请
题型:不详
难度:
来源:
由于饮食结构和饮食习惯的影响,缺钙是国人具有普遍性的一种现象.以食盐为载体加钙,可保证人们一日三餐持续补钙.如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题:
(1)标签上“碘:(20~50)mg/kg”中的“碘”是指______;
A.元素 B.分子
C.原子 D.单质
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是______;
(3)为了测定此盐的钙元素含量,取20g此盐溶于水,加入足量盐酸,生成CO
2
气体134.4mL(标准状况下).请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
答案
(1)根据加碘食盐的碘以离子形态存在,不能以单质、分子、原子形式存在,所以加碘食盐的碘是指碘元素;
故选:A;
(2)醋酸的主要成分是CH
3
COOH,它和碳酸钙发生化学反应,有气体产生.故答案为:醋酸.
(3)134.4mLCO
2
气体的物质的量为
0.1344
22.4
moL=0.006moL,设生成0.006moL二氧化碳需要碳酸钙质量为X,则:
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100g1moL
X0.006moL
100g
X
=
1moL
0.006moL
,解得X=0.6g,所以钙元素质量为0.6mg×40%=0.24g,20g此食盐中含钙量为:
0.24g
20g
×100%=1.2%,
故答案为:此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%;
举一反三
0.5mol氯气中含有( )
A.0.5个氯分子
B.1个氯原子
C.3.01×10
23
个氯原子
D.6.02×10
23
个氯原子
题型:不详
难度:
|
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(1)NaCl的摩尔质量是______;0.1molCO
2
的质量是______,它在标准状况下的体积约为______;在0.5L0.2mol•L
-1
的Ba(NO
3
)
2
溶液中NO
3
-
的物质的量浓度为______.
(2)等质量的SO
2
和SO
3
,分子数之比______,同温同压下的密度之比______,含氧原子数之比______,体积之比______.
题型:不详
难度:
|
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溶液中只含K
+
、Fe
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
四种离子.已知K
+
、Fe
2+
、Cl
-
的个数比为3:2:1,则溶液中Fe
2+
与SO
4
2-
的个数比为( )
A.2:3
B.1:4
C.1:1
D.3:2
题型:不详
难度:
|
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完成下面各题
(1)NaCl的摩尔质量是______;0.1molCO
2
的质量是______g,它在标准状况是的体积约为______L;在0.5L0.2mol/L的Ba(NO
3
)
2
溶液中NO
3
-
的物质的量浓度为______.
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:N
2
O、FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
、HNO
3
和Fe
2
(SO
4
)
3
.请将各物质填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式.
______+______→______+______+______+______H
2
O
(3)氯元素是重要的“成盐元素”,工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,漂白粉的有效成分是______;漂白粉在空气中放置易失效,原因是______;在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气,防止空气污染,写出反应的离子方程式______.
(4)浓硫酸在实验室可用来干燥N
2
、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的______性;蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有______性;常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______.
题型:不详
难度:
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(1)现有标准状况下8.96LSO
2
和24gO
3
,则相同状况下SO
2
与O
3
的体积之比为______,所含氧原子数之比为______.
(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO
2
.
①当n(CO
2
)≤0.1mol时,反应的离子方程式为:______;
②当0.1mol<n(CO
2
)<0.2mol时,所得溶液的溶质有______.
题型:不详
难度:
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