已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO______g,所含CO2在标准状况下的体积为______L.

已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO______g,所含CO2在标准状况下的体积为______L.

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已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO______g,所含CO2在标准状况下的体积为______L.
答案
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,由题意可得:





28x+44y=16
x+y=
8.96
22.4

解得:x=0.1、y=0.3
故CO的质量=0.1mol×28g/mol=2.8g,
标况下,二氧化碳的体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
故答案为:2.8;6.72.
举一反三
同温同压下,SO2与氦气的密度之比为______;若质量相同,两种气体的体积比为______.
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对于标准状况下6.72L的SO2和16gSO3(熔点16.8℃),下列说法正确的是(  )
A.二者的质量相同
B.二者所含有的氧原子数相同
C.二者所含有的分子数相同
D.二者在标准状况下的体积相同
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某同学通过查阅资料得知:铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金.
(1)写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式:______.
(2)设计一个最简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝.写出表示该实验原理的离子方程式:______.
(3)某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应,发现反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.在AB段,有刺激性气味的气体产生.试回答下列问题:
①熔融物与稀硝酸充分反应后,还原产物NH4NO3的物质的量为______mol.
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为______.
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多少mol CaCl2溶解在1mol水中,才使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1:10(  )
A.0.1molB.10molC.0.5molD.0.05mol
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按要求回答下列问题.
(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首.64gSO2的物质的量为______,在标准状况下的体积约为______,所含原子数为______.
(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:
①Na2CO3固体(NaHCO3)______
②FeCl3溶液(FeCl2)______
③Mg粉(Al)______
④CO2(SO2)______.
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