(1)5.4克H2O含有______molH.(2)3.01×1024个OH-与______molNH3的质量相同.(3)15.6gNa2X中含Na+0.4mo
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(1)5.4克H2O含有______molH. (2)3.01×1024个OH-与______molNH3的质量相同. (3)15.6gNa2X中含Na+0.4mol,则X的相对原子质量是______. (4)3.6g重水2H2O含电子物质的量为______. (5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______. |
答案
(1)水的n===0.3mol,每个分子中含有2个H,所以5.4克H2O含有0.6molH,故答案为:0.6; (2)n(NH3)==5mol,故答案为:5; (3)根据钠离子和Na2X的关系式得n(Na2X)=n(Na+)=0.2mol,M(X)=-2×23g/mol=32g/mol, 摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,所以X的相对原子质量是32, 故答案为:32; (4)重水的物质的量==0.18mol,每个重水分子中含有10个电子,所以3.6g重水2H2O含电子物质的量为1.8mol,故答案为:1.8mol; (5)同一条件下,参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比,则A2、B2、C的计量数之比=3L:9L:6L=1:3:2,该方程式为A2+3B2=2C,根据原子守恒知,C的化学式为AB3或B3A,故答案为:AB3或B3A. |
举一反三
质量比为1:2的H2SO4和H3PO4,氢原子物质的量之比为( ) |
HCl气体极易溶于水,若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L盐酸,所得盐酸的物质的量浓度为______;取此盐酸250mL与小苏打反应,请计算最多可以产生二氧化碳的体积(标准状况).______. |
等物质的量的CH4和NH3相比较,下列结论不正确的是( )A.原子个数之比为5:4 | B.氢原子个数之比为4:3 | C.分子个数之比为16:17 | D.质量比为16:17 |
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下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,22.4L水的物质的量为1mol | B.常温常压下,16g氧气中约含有2NA个氧原子 | C.25℃时,1L1mol•L-1的氢氧化钠溶液的质量为40g | D.0.5molCH4中约含有5NA个电子 |
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