将3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为多少克?

将3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为多少克?

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将3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为多少克?
答案
3.22g芒硝的物质的量为
3.22g
322g/mol
=0.01mol
所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子,所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol
0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g
答:需要水的质量为34.2g.
举一反三
483g Na2SO4•10H2O中所含的Na2SO4•10H2O的物质的量是______,Na2SO4•10H2O的摩尔质量是______所含SO42-的物质的量是______,所含Na+的物质的量是______ 所含H2O分子的数目是______个.
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已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2.加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol.
试回答下列问题:
(1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式______.
(2)用含X与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n(O2)=______   n(Cl2)=______
(3)写出y与a、x的函数关系式.______
(4)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5:3,则剩余固体中含有的物质为______;其物质的量之比为______.
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平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐(含有结晶水),其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式盐3.01g,加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解,当逐滴加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全.若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g.请计算该试样中:
(1)碳酸根的物质的量;
(2)镁离子的物质的量;
(3)氢氧根离子和铝离子的物质的量;
(4)写出碱式碳酸盐的化学式.
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某CaC12和NaCl组成的混合溶液中,C (Ca2+):C(Na+)=1:2,若该溶液中共有6molCl-,则混合溶液中NaC1的物质的量为(  )
A.lmolB.2molC.3molD.4mol
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483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是______和SO42-的物质的量是______,所含H2O分子的数目是______个.
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