483g Na2SO4•10H2O中所含的Na2SO4•10H2O的物质的量是______，Na2SO4•10H2O的摩尔质量是______所含SO42-的物质
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| 483g Na2SO4•10H2O中所含的Na2SO4•10H2O的物质的量是______，Na2SO4•10H2O的摩尔质量是______所含SO42-的物质的量是______，所含Na+的物质的量是______ 所含H2O分子的数目是______个． |
答案
M（Na2SO4•10H2O）=322g/mol，n（Na2SO4•10H2O）==1.5mol，
n（SO42-）=n（Na2SO4•10H2O）=1.5mol，
n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=2×1.5mol=3mol，
n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O）=10×1.5mol=15mol，
N（H2O）=15mol×NA个/mol=15NA（或9.03×1024），
故答案为：1.5mol；322g/mol；1.5mol；3mol；15NA（或9.03×1024）． |
举一反三
已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式______．
（2）用含X与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=______ n（Cl2）=______
（3）写出y与a、x的函数关系式．______
（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为______；其物质的量之比为______． |
平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g．请计算该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；
（4）写出碱式碳酸盐的化学式． |
| 某CaC12和NaCl组成的混合溶液中，C （Ca2+）：C（Na+）=1：2，若该溶液中共有6molCl-，则混合溶液中NaC1的物质的量为（ ） |
| 483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是______和SO42-的物质的量是______，所含H2O分子的数目是______个． |
常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g?cm-3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度． |
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