⑴质量分数为36.5%密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸，计算该盐酸的物质量浓度。 ⑵取上述盐酸50.0ml，稀释成100 mL溶液，加入15.0g CaCO
题型：0128 期中题难度：来源：
⑴质量分数为36.5%密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸，计算该盐酸的物质量浓度。
⑵取上述盐酸50.0ml，稀释成100 mL溶液，加入15.0g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？ ⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.400mol·L-1的NaOH溶液中完全反应，所得溶液中的溶质是什么？求其物质的量浓度。 |
答案
⑴12.0mol·L-1
⑵3.36L
⑶NaHCO3 0.200 mol·L-1；Na2CO3 0.100 mol·L-1 |
举一反三
将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
⑴所得盐酸溶液的物质的量浓度。
⑵参加反应的铁的质量。
⑶生成的H2的体积(标况)。
⑷将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ |
把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）
计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度 c(CuSO4)=_________； c(H2SO4)=_________。
（2）混合液中H+ 和SO42-的物质的量浓度 c(H+)= ________； c(SO42-)= _________。
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c(Fe2+)=___________。 |
| 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种演算配制的混合液中，Na+为0.1mol, Mg2+为0.25mol, Cl- 为0.2mol,则SO42-为： |
[ ] |
A、0.5mol
B、0.15mol
C、0.25mol
D、0.2mol |
| 常温下，向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2（a、b均为正整数，且a≤5,b≤5）,反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 |
[ ] |
A、24.5g/L
B、14.4g/L
C、8g/L
D、5.1g/L |
| 最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是 |
[ ] |
A．1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol
B．0.1mol重氧气体的体积是2.24L
C．重氧气体的摩尔质量为36g
D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个 |
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