把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:(1)混合溶液
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把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和) 计算: (1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度 c(CuSO4)=_________; c(H2SO4)=_________。 (2)混合液中H+ 和SO42-的物质的量浓度 c(H+)= ________; c(SO42-)= _________。 (3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度,c(Fe2+)=___________。 |
答案
(1) c(CuSO4)=1.0 mol/L ;c(H2SO4) =0.5 mol/L (2) c(H+)=1.0 mol/L ;c(SO42-)=1.5 mol/L (3) c(Fe2+)=1.5 mol/L |
举一反三
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种演算配制的混合液中,Na+为0.1mol, Mg2+为0.25mol, Cl- 为0.2mol,则SO42-为: |
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A、0.5mol B、0.15mol C、0.25mol D、0.2mol |
常温下,向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2(a、b均为正整数,且a≤5,b≤5),反应完成后,容器内气体可能达到的最大密度是 |
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A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L |
最近,兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种同位素,称为重氧,下列说法正确的是 |
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A.1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol B.0.1mol重氧气体的体积是2.24L C.重氧气体的摩尔质量为36g D.0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个 |
常温常压下,氧气的密度为1.6g/l,则CO和C2H4混和气体的密度是______________ . |
常温下,将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,得到溶液为1.15g/cm3的混和溶液。计算: (1)该混和液的质量分数是多少? (2)该混和溶液的物质的量浓度? (3)在1000g水中需加入多少摩尔氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等? |
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