某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1．28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。

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某气体的分子组成是RO₂，在标准状况下，1．28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。

答案

M(RO₂)＝64g/mol；Mr(R)＝32

举一反三

（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g·mol^-1。则：
① 该气体的物质的量为___________mol。
② 该气体所含分子数为___________N_A。
③ 该气体在标况下的体积为___________L。
④ 该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为___________mol·L^-1。
（2）将100mL 0．5mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释到250mL，稀释后c（Na⁺）=___________mol·L^-1。
（3）___________gH₂O中的O原子数目与标况下22．4LCO₂中的O原子数目相同。

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（1）0．25 mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为__________________。
（2）在同温同压同体积的条件下，H₂与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________
（3）在25℃．101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为_______。
（4）两个同容积的密封容器A．B，在25℃下，A中充入ag A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________________。
（5）在同温同压下，相同体积的CH₄与气体A的密度之比为1∶4，则A的摩尔质量为_______________。（6）在标准状况下，气体A的密度是3．170 g/L，则A的摩尔质量为___________。

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“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C．H．O．N．S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3．3%，所含氧元素的质量分数为26．7%，其余为N．S。
（1）误食0．1g“毒鼠强”就可以使人死亡，0．1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
（2）试求0．1 g “毒鼠强”中C．H．O三种元素的原子个数比（取整数值）。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg。试计算10片该药片理论上可中和1．00mol·L^-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？

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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是

[ ]
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L^-1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49％
C．配制250mL 4.6mol·L^-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5mL
D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H₂3.36L

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