现有0．270kg质量分数为20﹪、密度为1．35g/cm3的CuCl2溶液。计算：（1）该溶液的体积；（2）该溶液中的CuCl2物质的量；（3）该溶液中的Cu
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现有0．270kg质量分数为20﹪、密度为1．35g/cm3的CuCl2溶液。计算：
（1）该溶液的体积；
（2）该溶液中的CuCl2物质的量；
（3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度。 |
答案
（1）V=270g÷1.35g/cm3=200cm3
（2）n(CuCl2)= (270g×20﹪)÷135g/moL=0.2moL
（3）C(CuCl2)= 0.2moL÷0.2L=1moL/L |
举一反三
（1）1molN含有________mol质子
（2）1．7gH2O2含有的原子数为________NA
（3）1molNa+含有________mol电子
（4）2．4g金属镁变成Mg2+失去电子数为________个
（5）用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________L
（6）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
a．该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
b．该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1。 |
| 某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1．28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。 |
（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g·mol-1。则：
① 该气体的物质的量为___________mol。
② 该气体所含分子数为___________NA。
③ 该气体在标况下的体积为___________L。
④ 该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为___________mol·L-1。
（2）将100mL 0．5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到250mL，稀释后c（Na+）=___________mol·L-1。
（3）___________gH2O中的O原子数目与标况下22．4LCO2中的O原子数目相同。 |
（1）0．25 mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为__________________。
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________
（3）在25℃．101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为_______。
（4）两个同容积的密封容器A．B，在25℃下，A中充入ag A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________________。
（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4，则A的摩尔质量为_______________。（6）在标准状况下，气体A的密度是3．170 g/L，则A的摩尔质量为___________。 |
“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C．H．O．N．S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3．3%，所含氧元素的质量分数为26．7%，其余为N．S。
（1）误食0．1g“毒鼠强”就可以使人死亡，0．1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
（2）试求0．1 g “毒鼠强”中C．H．O三种元素的原子个数比（取整数值）。 |
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