下列说法正确的是( )A.相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B.同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C.含58.5克氯化钠的溶液中含有6
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下列说法正确的是( )A.相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 | B.同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同 | C.含58.5克氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子 | D.无论什么状况下,一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 |
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答案
A、由于“微粒”包括分子、原子、离子等,相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同,故A错误; B、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质物质的量相等,所含溶质微粒数目不一定相等,如1mol/L的盐酸和醋酸,故B错误; C、氯化钠在溶液中电离成了钠离子和氯离子,不存在氯化钠分子,故C错误; D、质量固定,气体的摩尔质量不变,所以含有的气体的物质的量一定,分子数也一定,故D正确; 故选:D. |
举一反三
设N一为阿伏加德罗常数,下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液说法不正确的是( )A.2L溶液中含有0.6NA个S | B.2L溶液中K+的浓度为1.2mol/L | C.1L溶液中含0.6molK+ | D.1L溶液中S的浓度为0.3mol/L |
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填写下列空白: (1)34gNH3共有______mol原子,0.1molH2S共约有______个氢原子.同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量比为______,含有的分子数目之比为______.等质量的NH3和H2S中分子数目之比为______. (2)在标准状况下,35.5gCl2的体积约是______L,将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是______mol,将生成的氯化氢气体溶于1000g水中,得到密度为ag•cm-3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是(a/______)mol/L. (3)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为______.若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是______;若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此溶液中Na+的物质的量浓度为______. |
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA | B.2g氢气所含原子数目为NA | C.17gNH3所含的电子数为10NA | D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:1 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2NA | B.常温常压下,1molHD含有中子总数为2NA | C.标准状况下,22.4LH2O所含的分子数为NA | D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
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对于“12克碳-12”,下列说法错误的是( )A.含有阿伏加德罗常数个碳原子 | B.含有6个质子和6个中子 | C.含有约6.02×1023个碳原子 | D.含有1mol碳原子 |
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