设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A．c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1NAB．标准状况下，3.36L乙
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A．c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1NA | | B．标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA | | C．1L0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA个Fe3+离子 | | D．1mol油酸含有的双键数目约为NA |
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答案
A．题中缺少溶液体积，无法计算溶液中的离子数，故A错误；
B．标况下，3.36L乙烯的物质的量为0.15mol，0.15mol乙烯中含有极性键为碳氢键，物质的量为0.6mol，故B正确；
C．1L0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，0.2mol硫酸铁中含有0.4mol铁离子，由于铁离子部分水解，所以溶液中铁离子小于0.4mol，故C错误；
D．1mol油酸中含有1mol碳碳双键和1mol碳氧双键，总共含有2mol双键，含有的双键数目为2NA，故D错误；
故选B． |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）| A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 | | B．2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA | | C．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA | | D．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA |
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在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）| A．若有0.3molCl2参加反应，转移的电子数为0.6NA | | B．若生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6NA | | C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2g | | D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA= |
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设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA | | B．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA | | C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA | | D．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA |
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下列说法正确的是（ ）| A．物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔 | | B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒 | | C．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L | | D．摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对相对原子质量 |
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下列说法正确的是（ ）| A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 | | B．标准状况下，22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 | | C．VLamol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 | | D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 |
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