设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中,HCOO-和H+数目之和为0.1NAB.标准状况下,3.36L乙
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中,HCOO-和H+数目之和为0.1NA | B.标准状况下,3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA | C.1L0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含0.4NA个Fe3+离子 | D.1mol油酸含有的双键数目约为NA |
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答案
A.题中缺少溶液体积,无法计算溶液中的离子数,故A错误; B.标况下,3.36L乙烯的物质的量为0.15mol,0.15mol乙烯中含有极性键为碳氢键,物质的量为0.6mol,故B正确; C.1L0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol,0.2mol硫酸铁中含有0.4mol铁离子,由于铁离子部分水解,所以溶液中铁离子小于0.4mol,故C错误; D.1mol油酸中含有1mol碳碳双键和1mol碳氧双键,总共含有2mol双键,含有的双键数目为2NA,故D错误; 故选B. |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( )A.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子 | B.2.9g熟石膏(2CaSO4•H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA | C.0.5mol铝与足量烧碱溶液反应,转移的电子数为1.5NA | D.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中,H+数目略大于NA |
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在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,设阿伏加德罗常数为NA.则下列说法正确的是( )A.若有0.3molCl2参加反应,转移的电子数为0.6NA | B.若生成2.24L氮气,转移的电子数为0.6NA | C.若有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是27.2g | D.若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个,则NA= |
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设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA | B.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA | C.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA | D.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA |
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下列说法正确的是( )A.物质的量是七个基本物理量之一,其单位为摩尔 | B.1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒 | C.标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L | D.摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对相对原子质量 |
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下列说法正确的是( )A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 | B.标准状况下,22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 | C.VLamol•L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023 | D.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 |
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