用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．常温常压下，17 g硫化氢中所含质子数目为9NAB．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）| A．常温常压下，17 g硫化氢中所含质子数目为9NA | | B．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA | | C．1 mol D2O中所含中子、质子、电子的数目均为10NA | | D．标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2NA |
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答案
A、17 g硫化氢的物质的量是0.5mol，所含质子数物质的量是9mol，含质子数目为9NA，故As说法正确；
B、0.2 mol过氧化氢完全分解，由于过氧化氢中氧元素的化合价是-1价，转移的电子是0.2mol，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；
C、D2O中所含中子、质子、电子的数目均为10个，1 mol D2O中所含中子、质子、电子的数目均为10NA，故C说法正确；
D、二氧化硫与氧气分子中都含有两个氧原子，标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气的混合气体的物质的量是0.1mol，所含氧原子数为0.2NA，故D说法正确；
故选B． |
举一反三
设阿伏加德罗常数的值为NA．下列叙述正确的是（ ）| A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子 | | B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05NA个Zn2+ | | C．1.0L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA | | D．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子 |
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）| A．12g镁与稀硝酸完全反应失去电子数为NA | | B．1mol甲烷分子所含电子数为10NA | | C．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | | D．标准状况下，22.4L二氧化硫的分子数约为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是（ ）| A．1L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NA | | B．1L溶液中含有0.2NA个NO3- | | C．500mL溶液中含有0.2NA个NO3- | | D．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol•L-1 |
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．1L1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA | | B．2g氢气所含氢原子数目为NA | | C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA | | D．1.7g氨气所含分子数目为0.1NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A．17g甲基（-14CH3）所含电子数为7NA | | B．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为g | | C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0 升温该平衡逆向移动，△H减小 | | D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA |
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