设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．1 mol MgCl2中含有的离子数为2NAB．标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NA
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设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．1 mol MgCl2中含有的离子数为2NA | | B．标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NA | | C．0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO的数目为1.5NA | | D．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA |
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答案
A、氯化镁是强电解质溶液中全部电离，1 mol MgCl2中含有的离子数为3NA，故A错误；
B、标准状况，水不是气体，11.2 L H2O物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确；
故选D． |
举一反三
用6.02×1023表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为6.02×1023 | | B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02×6.02×1023 | | C．通常状况下，6.02×1023 个CO2分子占有的体积为22.4L | | D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为6.02×1023 |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．11.2LH2所含的电子数为NA | | B．3.9g钾所含有的电子的数目为0.1NA | | C．0.5mol•L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NA | | D．44gCO2含有的分子数为NA |
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下列说法正确的是（ ）| A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒 | | B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 | | C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 | | D．H2O的摩尔质量是18 g |
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某氯原子的质量为a g，C-12原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）| A．则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 | | B．1 mol该氯原子的质量为aNA g | | C．m g该氯原子的物质的量为mol | | D．n g该氯原子所含的电子数为 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A．5.6g金属铁与足量的稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA | | B．常温常压下，22.4LO2中含有氧原子个数为2NA | | C．2.8gCO与等质量的C2H4含有相等的分子数，都为0.1NA | | D．1mol•L-1NaCl溶液中含有Cl-的个数为NA |
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