设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.标准
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA | B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA | C.标准状况下,11.2 L氧气所含的原子数为NA | D.物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA |
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答案
A、48g臭氧的物质的量是1mol,含有的氧原子数为3NA,故A说法正确; B、1.8g的NH4+离子的物质的量是0.1mol,铵离子含有10g电子,故1.8g铵离子中含有的电子数为NA,故B说法正确; C、标准状况下,11.2 L氧气物质的量是0.5mol,所含的原子数为NA,故C正确; D、由于题中没有告诉氯化镁溶液的体积,无法求算氯化镁的物质的量,故无法知道氯离子的个数,故D错误; 故选D. |
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数.下列有关NA的叙述中,正确的是( )A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA | B.1 mol过氧化钠与水反应时,失去电子的数目为2NA | C.25℃,1.01×105Pa,64 g二氧化硫中含有的原子数为3NA | D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 |
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设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )A.1 mol MgCl2中含有的离子数为2NA | B.标准状况下,11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NA | C.0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO的数目为1.5NA | D.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA |
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用6.02×1023表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为6.02×1023 | B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02×6.02×1023 | C.通常状况下,6.02×1023 个CO2分子占有的体积为22.4L | D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为6.02×1023 |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.11.2LH2所含的电子数为NA | B.3.9g钾所含有的电子的数目为0.1NA | C.0.5mol•L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NA | D.44gCO2含有的分子数为NA |
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下列说法正确的是( )A.1 molCl2含有6.02×1023个微粒 | B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 | C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 | D.H2O的摩尔质量是18 g |
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