设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．24g镁的原子量最外层电子数为NAB．1mol甲烷分子所含质子数为10NAC．1L 0.1mol•L-1乙酸
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．24g镁的原子量最外层电子数为NA | | B．1mol甲烷分子所含质子数为10NA | | C．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | | D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA |
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答案
A、24g镁的原子物质的量为1mol，镁原子最外层电子数为2个，所以1mol镁原子最外层电子数为2NA，故A错误；
B、1mol甲烷分子所含质子数=1mol×（6+1×4）×NA/mol=10NA，故B正确；
C、乙酸是弱电解质，1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数小于0.1NA，故C错误；
D、乙醇在标准状况下不是气体，22.4L乙醇物质的量不是1mol，故D错误；
故选B． |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．标准状况下2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3NA | | B．0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有0.5 NA个Cu2+ | | C．等质量的O2和O3所含分子数相等 | | D．一个水分子的质量是18/NA g |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）| A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA | | B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 | | C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA | | D．125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+ |
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设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）| A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子 | | B．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NA | | C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA | | D．1mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA |
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NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）| A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA | | B．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA | | C．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA | | D．常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2NA |
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L | | B．10gD2O晶体中含有的氢氧键数目为NA | | C．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA | | D．标准状况下，1molSO3分子体积约为22.4L |
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