设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．2.7g Al与足量盐酸反应放出H2为0.2 NAB．5.6 g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．2.7g Al与足量盐酸反应放出H2为0.2 NA | | B．5.6 g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA | | C．2.3g Na与足量水反应，消耗的H2O为0.2NA | | D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 NA |
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答案
A．铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，由反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2Al～3H2，2.7克的铝的物质的量为0.1 mol，与足量盐酸反应放出H2为0.15NA，故A错误；
B．Fe与足量盐酸反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由反应可知，1 molFe失去2mol的电子，5.6 g Fe为0.1 mol，转移的电子数为0.2 NA，故B错误；
C．钠和水在常温下剧烈反应制取氢气，同时生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式知，2.3g Na为0.1mol，与足量水反应，消耗的H2O为0.1NA，故C错误；
D．过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2 molNa2O2，过氧根离子2个氧原子从-1价变成氧气中的0价的氧，失去2mol的电子，7.8g Na2O2为0.1 mol，转移的电子数为0.1 NA，故D正确；
故选D． |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4L水所含有的分子数为NA | | B．1molNa2SO4中含有Na+数为2NA | | C．在常温常压下，22.4L氖气含有的分子数为NA | | D．物质的量浓度为0.5mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
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下列叙述中正确的是（ ）| A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 | | B．1mol氧的质量为16g | | C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子 | | D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子 |
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一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（ ）| A．3×1022个 | B．1.7×1021个 | C．2×1020个 | D．3×1021个 |
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| 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．24g镁的原子最外层电子数为NA | | B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | | C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA | | D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA |
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