用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含
题型：不详难度：来源：
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA | | B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA | | C．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA | | D．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍 |
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答案
A、氯气有强氧化性，能把变价金属氧化为最高价，所以氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁中氯元素是-1价，所以
1mol氯气与足量的铁反应转移的电子数是2NA，故A错误．
B、该题中溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故B错误．
C、一个过氧化钠分子中含有一个阴离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，所以过氧化钠中含有的阴离子0.1NA；过氧化钠与水的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以7.8g过氧化钠与足量水反应时电子转移了0.1NA，故C正确．
D、氧单质有氧气、臭氧两种单质，该题未明确何种单质，故D错误．
故选C． |
举一反三
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA | | B．14g氮气中含有7NA个电子 | | C．1L0.1mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA | | D．1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA |
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下列叙述中，正确的是（ ）| A．1.00 L 1.00 mol•L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子 | | B．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA | | C．11.2 L C02含有的分子数为O．5NA | | D．配制1.0 L 1.0 mol•L-1的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO4•5H2O溶于1.0 L水 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）| A．14g氮气中含有7NA个电子 | | B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA | | C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | | D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA |
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| 发射飞船的火箭使用液氢和液氧作燃料，如果1g液氧中含有n各氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） |
设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）| A．常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA | | B．2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA | | C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | | D．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA |
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