下列叙述中，正确的是（ ）A．1.00 L 1.00 mol•L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子B．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO
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下列叙述中，正确的是（ ）| A．1.00 L 1.00 mol•L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子 | | B．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA | | C．11.2 L C02含有的分子数为O．5NA | | D．配制1.0 L 1.0 mol•L-1的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO4•5H2O溶于1.0 L水 |
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答案
A、HCl为强电解质，完全电离，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；
B、42gN2和CO混合气体物质的量1.5mol，含原子数3NA，故B正确；
C、气体的温度和压强未知，体积无法计算物质的量，故C错误；
D、溶质物质的量为1mol，溶液体积不是1L，故D错误；
故选B． |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）| A．14g氮气中含有7NA个电子 | | B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA | | C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | | D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA |
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| 发射飞船的火箭使用液氢和液氧作燃料，如果1g液氧中含有n各氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） |
设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）| A．常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA | | B．2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA | | C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | | D．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA | | B．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA | | C．1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NA | | D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA |
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设阿伏加德罗常数的数值为NA．则下列叙述中，错误的是（ ）| A．16gO2和O3混合气体中，含有原子数为NA | | B．18gH2O中，电子总数为NA | | C．100mL0.10 mol•L-1FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NA | | D．3molCu与足量稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA |
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