设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA,阳极质量减少64gB.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个
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设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA,阳极质量减少64g | B.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子,同时含有NA个金属阳离子,该盐物质的量浓度是2.5 mol/L | C.常温常压下,78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA | D.一定条件下,足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为2 NA |
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答案
A、电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应,精铜做阴极得到电子发生还原反应,若阴极得到电子数为2 NA,阳极共失电子2 NA,阳极电极反应由Cu-2e-=Cu2+,Fe-2e-=Fe2+,Zn-2e-=Zn2+,Ni-2e-=Ni2+,所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量,故A错误; B、200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子,同时含有NA个金属阳离子,盐的化学式应为M2(SO4)3,盐的物质的量为0.5mol;该盐物质的量浓度是2.5 mol/L,故B正确; C、常温常压下,78g Na2O2固体物质的量为1mol,过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,所含阴、阳离子总数为3 NA,故C错误; D、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象,一定条件下,足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数不一定为2 NA,故D错误; 故选B. |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.含0.1mol BaC12的溶液中C1-数为0.1NA | B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA | C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA | D.常温下NA个C12分子所占有的体积为22.4L |
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阿佛加德罗常数为6.02×1023 mol-1.下列叙述中不正确的是( )A.0.1molOH-含有6.02×1023个电子 | B.氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和 | C.1mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等 | D.28g氮气所含的原子数目为1.204×1024 |
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若用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.通常状况下,1mol任何物质都约含NA个分子 | B.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA | C.常温常压下,32gO2中所含的质子数为16NA | D.标准状况下,11.2L的CH4中含有的氢原子数为NA个 |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA | B.16 g CH4所含原子数目为NA | C.17 g NH3所含电子数目为10 NA | D.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
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若1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( )A.mol-1 | B.mol-1 | C.14xmol-1 | D.28xmol-1 |
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