NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．反应5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NAB．1mol Na2O2溶于
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．反应5I-+I+6H+=3I2+3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA | | B．1mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA | | C．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5NA | | D．在7.8g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA |
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答案
A、离子方程式中碘元素化合价从-1价和+5价变化为0价，电子转移5NA，故A正确；
B、氧化钠与水反应氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价，1mmol过氧化钠反应转移电子1mol即NA；故B错误；
C、在标准状况下，含NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，所含的分子数是NA，故C错误；
D、7.8g Na2O2晶体物质的量为0.1mol，阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故D错误；
故选A． |
举一反三
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA | | B．标准状况下，18g水所含的中子数目为10NA | | C．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为NA | | D．常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）| A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量减少64g | | B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L | | C．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA | | D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A．含0.1mol BaC12的溶液中C1-数为0.1NA | | B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA | | C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA | | D．常温下NA个C12分子所占有的体积为22.4L |
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阿佛加德罗常数为6.02×1023 mol-1．下列叙述中不正确的是（ ）| A．0.1molOH-含有6.02×1023个电子 | | B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和 | | C．1mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等 | | D．28g氮气所含的原子数目为1.204×1024 |
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若用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．通常状况下，1mol任何物质都约含NA个分子 | | B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA | | C．常温常压下，32gO2中所含的质子数为16NA | | D．标准状况下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为NA个 |
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