设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.3 NAB．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.3 NA | | B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA | | C．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA | | D．5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 NA |
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答案
A、7.8 g Na2O2中物质的量为0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含有的离子总数为0.3NA，故A正确；
B、1 mol FeCl3制成胶体，胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所得胶体粒子数目小于NA，故B错误；
C、pH=13的氢氧化钠溶液中，溶液体积不知，所含Na+数不能计算，故C错误；
D、5.6 g铁物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 NA，故D正确；
故选AD． |
举一反三
已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A．在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4L | | B．100℃时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个 | | C．1mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个 | | D．含有0.5NA个O2的总质量为8 g |
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已知阿伏伽德罗常熟为NA，下列说法正确的是（ ）| A．22.4L水含有NA个H2O分子 | | B．48gO3气体含有NA个O3分子 | | C．1mol氮气含有2NA 个氮原子 | | D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）| A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | | B．常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数等于2NA | | C．7.8g过氧化钠与CO2充分反应，转移的电数为0.1NA | | D．常温常压下，1mol氦含有原子数为NA |
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）| A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水 | | B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA | | C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 | | D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol•L-1的MgCl2溶液的说法，正确的是（ ）| A．100mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.3NA | | B．100mL的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA | | C．1L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol•L-1 | | D．1.5L溶液中Cl-的浓度是4.5mol•L-1 |
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