设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.3 NAB.1 mol FeCl3制成胶体,所得胶体粒子数

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.3 NAB.1 mol FeCl3制成胶体,所得胶体粒子数

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.3 NA
B.1 mol FeCl3制成胶体,所得胶体粒子数目为NA
C.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA
D.5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 NA
答案
A、7.8 g Na2O2中物质的量为0.1mol,过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,所以含有的离子总数为0.3NA,故A正确;
B、1 mol FeCl3制成胶体,胶体粒子是氢氧化铁的集合体,所得胶体粒子数目小于NA,故B错误;
C、pH=13的氢氧化钠溶液中,溶液体积不知,所含Na+数不能计算,故C错误;
D、5.6 g铁物质的量为0.1mol,与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 NA,故D正确;
故选AD.
举一反三
已知NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.在标准状况下,含有NA个原子的氮气体积为22.4L
B.100℃时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA
C.1mol Fe全部转化为Fe2+时,失去电子2NA
D.含有0.5NA个O2的总质量为8 g
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已知阿伏伽德罗常熟为NA,下列说法正确的是(  )
A.22.4L水含有NA个H2O分子
B.48gO3气体含有NA个O3分子
C.1mol氮气含有2NA 个氮原子
D.1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(  )
A.1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.常温下,11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数等于2NA
C.7.8g过氧化钠与CO2充分反应,转移的电数为0.1NA
D.常温常压下,1mol氦含有原子数为NA
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用NA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是(  )
A.将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
B.22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
C.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.3mol•L-1的MgCl2溶液的说法,正确的是(  )
A.100mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.3NA
B.100mL的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C.1L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol•L-1
D.1.5L溶液中Cl-的浓度是4.5mol•L-1
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