设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．使Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移的电子数为NAB．NA个碳原子燃烧时所放出的
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A．使Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移的电子数为NA | | B．NA个碳原子燃烧时所放出的热量为碳的燃烧热 | | C．1molCl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA | | D．12g金钢石中所含共价键数目为NA |
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答案
A、Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；生成1mol氧气时电子转移2mol电子，所以16g氧气物质的量为0.5mol，转移电子数1mol，故A正确；
B、燃烧热是1mol碳完全燃烧生成稳定的二氧化碳气体时放出热量是燃烧热，故B错误；
C、1molCl2与足量Fe反应，氯气完全反应得到的电子和铁失去的电子相同，所以Fe所失去的电子总数为2NA，故C错误；
D、12g金钢石物质的量为1mol，每个碳原子核四个碳原子形成共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以结构中所含共价键数目为2NA，故D错误；
故选A． |
举一反三
下列叙述正确的是（ ）| A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2 L | | B．6.02×1023个氧分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于16：1 | | C．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等 | | D．28 g氮气所含的原子数目为6.02×1023 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目约为NA | | B．在标准状况下，22.4L 水所含有的分子数约为NA | | C．分子数不同的CO与N2的体积一定不相等 | | D．32 g臭氧含的原子数目为2NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）| A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1 | | B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA | | C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个 | | D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A．常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1NA | | B．常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 NA | | C．常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NA | | D．常温常压下，16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 |
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设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（ ）| A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3NA | | B．常温常压下，14gN2所含的原子数目为NA | | C．常温下，1mol/L（NH4）2S04溶液中含NH4+数为2NA | | D．标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NA |
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