设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．1.8g NH4+含有的电子数为1NAB．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NAC．标准
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．1.8g NH4+含有的电子数为1NA | | B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA | | C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA | | D．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA |
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答案
A、1.8g NH4+物质的量为0.1mol，含有的电子数为1NA，故A正确；
B、2.3g金属钠物质的量为0.1mol，反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA，故B错误；
C、标准状况下，水不是气体，11.2 L的H2O所含物质的量不是0.5mol；故C错误；
D、常温常压下，22.4LCl2物质的量不是1mol，故D错误；
故选A． |
举一反三
用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是（ ）| A．0.1mol CH4所含的电子数为1NA | | B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA | | C．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA | | D．100mL 2.0mol/L的NaCl溶液中含各离子数目之和为0.2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A．使Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移的电子数为NA | | B．NA个碳原子燃烧时所放出的热量为碳的燃烧热 | | C．1molCl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA | | D．12g金钢石中所含共价键数目为NA |
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下列叙述正确的是（ ）| A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2 L | | B．6.02×1023个氧分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于16：1 | | C．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等 | | D．28 g氮气所含的原子数目为6.02×1023 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目约为NA | | B．在标准状况下，22.4L 水所含有的分子数约为NA | | C．分子数不同的CO与N2的体积一定不相等 | | D．32 g臭氧含的原子数目为2NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）| A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1 | | B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA | | C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个 | | D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 |
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