若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是A．1.0L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NAB．1 molFe与过量的氯气

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若阿伏加德罗常数的数值为N_A，则下列说法中正确的是

A．1.0L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA

B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA

C．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

答案

A

解析

试题分析：n(Na₂S)=0.1mol·L^－1×1.0L=0.1mol，Na₂S =2Na⁺+ S^2－，n(S^2－)= n(Na₂S)=0.1mol，但是Na₂S是强碱弱酸盐，S^2－能水解，则溶液中n(S^2－)<0.1mol，故A正确；根据氯气的性质可知，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃～6e^－，根据系数之比等于物质的量之比可知，1mol铁与过量氯气反应转移3mol电子，故B错误；缺少标准状况下，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则混合气体不一定为0.1mol，所含碳原子不一定为0.1mol，故C错误；n(H₂SO₄)="18.4" mol·L^－1×0.05L=0.92mol，Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，但是生成的n(SO₂)一定小于0.46mol，因为铜足量，浓硫酸变为稀硫酸，所以参加上述反应的n(H₂SO₄)一定小于0.92mol，故D正确。