标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．体积 ④＜①＜③

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标准状况下有①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl③13.6gH₂S④0.2molNH₃，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积 ④＜①＜③＜②	B．密度 ①＜④＜③＜②
C．质量 ④＜①＜③＜②	D．氢原子数 ④＜②＜③＜①

答案

解析

试题分析：根据题意可知，甲烷、氯化氢、H₂S的物质的量分别是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol、

、13.6g÷34g/mol＝0.4mol。根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积大小关系是④＜①＜③＜②，A正确；在相同条件下，气体的密度之比是相对分子质量之比，B正确；甲烷的质量是4.8g、氯化氢的质量是18.25g、氨气的质量是3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，C正确。氢原子的物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，则氢原子数 ②＜④＜③＜①，D不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识考查的同时，更侧重对学生能力的培养。该题学生需要注意的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式

、n＝m/M、

、

，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

举一反三

（1）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为_______。
（2）8.4g N₂与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A．1g氢气中所含有的分子数为N_A

B．0.5moL/L、2L的AlCl₃溶液中含有氯离子数为N_A

C．32g氧气中所含的氧原子数为N_A

D．1moL/L、500mL的H₂SO₄溶液中 SO₄^2—的数目为0.5N_A

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两份质量相同的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是( )

A．分子个数比为17：16	B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12	D．氢原子质量比为 17：12

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用N_A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( )

A．氮气的摩尔质量等于N_A个N₂分子的相对分子质量之和

B．1mol氯气的质量等于N_A个氯原子的质量

C．N_A个氮气分子与N_A个一氧化碳分子的质量比不是1：1

D．常温常压下,N_A个氢分子的质量为2g

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科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．该原子的摩尔质量是aN_A

B．Wg该原子的物质的量一定是(W/aN_A)mol

C．Wg 该原子中含有W/a个该原子

D．由已知信息可得：N_A=12/a

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