设阿佛加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子B．根据反应KOCN + KOH + Cl2→CO
题型：不详难度：来源：
设阿佛加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 | A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子 | | B．根据反应KOCN + KOH + Cl2→CO2 + N2 + KCl + H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2NA | | C．常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | | D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA |
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答案
| B |
解析
试题分析：标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子；氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。所以如果反应中转移12mol电子，则可以生成12mol÷6＝2mol氮气，B正确；C中气体不是再标准状况下，不能直接用22.4L/mol，不正确；D不正确，0.1mol铁和水蒸气反应生成0.4mol÷3＝0.13mol氢气，所以正确的答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是| A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为NA | | B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L | | C．常温常压下，1.6g CH4含有的电子数为NA | | D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl–个数为 NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是| A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA | | B．1L1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2NA | | C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA | | D．电解硫酸铜溶液时，阳极产生标准状况下33.6L气体，电路中转移电子数为3NA |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①．0.1 mol/L 硝酸钙溶液中 NO3- 的数目为 0.2NA
②．电解饱和NaCl溶液，若在阴极产生 11.2 L 气体，则电子转移 NA
③．在20℃101KPa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体分子数等于0.1 NA
④．在密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在一定条件下，充分反应生成SO3的
分子数为0.2 NA
⑤．2 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4 NA个电子
⑥．标准状况下a LCH4和a LSO3中所含分子数均为aNA/22.4 |
设阿伏加德罗常数的数值为NA。则下列叙述中，错误的是 | A．16gO2和O3混合气体中，含有原子数为NA | | B．18gH2O中，电子总数为NA | | C．100mL0.10 mol·L-1FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NA | | D．3molCu与足量稀硝酸完全反应，被还原的NO3- 数目为2NA |
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设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．1mol NaCl中，Na+的核外电子总数为10NA | | B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 | | C．0.1mol·L¯1Na2SO4液含有0.1NA个SO42- | | D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，生成MgBr2 2NA |
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