NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的电子数等于NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的电子数等于NA

B．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0．2NA

答案

解析

标准状况下水是液体，不是气体，A不正确。碳酸钠溶于水发生水解反应，反应式为CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－。根据水解方程式可知，消耗1mol CO₃²^－生成1mo lHCO₃^－和1molOH^－，即阴离子的物质的量是增加的，所以选项B是正确的。气体的体积不一定是在标准状况下，因此22.4L不一定是1mol，C不正确。氨气中含有3个N－H单键，所以3.4g氨气中含有的共价键是

，D不正确。答案选B。

举一反三

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) ( )

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．18 g NH₄⁺中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是
A．标准状况下，2.24L H₂O含有的分子数等于0.1N_A
B．1 mol Na₂O₂所含阴离子数为2N_A
C．含有lmol Fe(OH)₃的氢氧化铁胶体中胶粒个数为N_A
D．在常温下，4.4g的CO₂和N₂O混合气体所含的原子数一定是0.3N_A

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1.8 g的NH₄⁺离子中含有的电子数为0.1 N_A

B．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

C．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数一定为0.1 N_A

D．1 mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2 N_A

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设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（）

A．18g冰晶体中含有的氢键数为4N_A

B．1mol SiO₂晶体中含有的硅氧键数为2N_A

C．28g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为6N_A

D．标准状况下11.2L C₆H₁₄含共用电子对数为9.5N_A

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设N_A代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L NaHCO₃和0.1 mol/L Na₂CO₃混合溶液1L, HCO₃^-,CO₃^2-的总数为0.2N_A

B．向密闭容器中充入2molN₂和3molH₂,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH₃的体积分数为23.45%，则H₂和NH₃所含的H原子总数为6N_A

C．若1L0.1 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^-数为aN_A, 则1L0.3 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^-数小于0.3aN_A

D．反应N₂＋3H₂

2NH₃达平衡时，每形成6N_A个N-H键，也生成14克N₂

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