设NA 代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L, HCO3-,CO32-的总数为
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设NA 代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L, HCO3-,CO32-的总数为0.2NA | B.向密闭容器中充入2molN2和3molH2 ,在一定条件下发生反应,达到平衡时,混合气体中NH3的体积分数为23.45%,则H2和NH3所含的H原子总数为6NA | C.若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-数为aNA, 则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-数小于0.3aNA | D.反应N2+3H22NH3达平衡时,每形成6NA个N-H键,也生成14克N2 |
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答案
BC |
解析
碳酸钠和碳酸氢钠都水解,所以H2CO3、HCO3-,CO32-的总数为0.2NA,A不正确。根据原子守恒可知,氢原子在混合物中一定是6mol,B正确。醋酸是弱酸,存在电离平衡。醋酸的浓度越大,电离程度就越小,所以选项C是正确的。D中每形成6NA个N-H键,则同时生成1mol氮气,质量是28g,不正确。答案选BC。 |
举一反三
以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1mol-CH3和1molOH-都含有10NA个电子 | B.用过氧化氢分解制得1mol O2转移4 mol电子。 | C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | D.7.8 g Na2O2固体中共含离子数目为0.4NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA | D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
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若以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2,转移电子数为2NA | B.标准状况下,22.4L己烷中含碳原子数为6NA | C.30g甲醛中含共用电子对总数为3NA | D.3.9g Na2O2 与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA |
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关于1molH2的说法错误的是(NA表示阿伏伽德罗常数)A.质量是2g | B.标准状况下体积约为22.4L | C.分子数为NA | D.常温常压下体积约为22.4L |
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下列叙述正确的是( )A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 | B.O与S2-的具有相同的质子数和电子数 | C.常温常压下,28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 | D.16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
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