设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子B．将1.0molFeCl3全部制成胶体

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设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）

A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl₂，必转移0.2N_A个电子

B．将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个

C．12g NaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5N_A

答案

解析

略

举一反三

设阿伏加德较常数的数值为N_A，下列说法正确的是（）

A．1.8g NH₄⁺含有的电子数为N_A

B．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

C．46g的NO₂与46g的N₂O₄含有的原子数不同

D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3N_A

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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）

A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2N_A

B．标准状况下，2．24 L H₂O含有的分子数等于0．1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

D．3．4gNH₃中含N-H键数目为0．2N_A

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若

代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2

B．将31g的

溶解于1L水中，所得溶液中

的物质的量浓度为1 mol/L

C．常温常压下，22.4L的NH₃和16g CH₄中所含有的电子数都是10N_A

D．

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两个容积相同的容器中，一个盛有CO .m气体，另一个盛有N₂气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量 ④质子数 ⑤电子数 ( )

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有①②④

D．全部

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（12分）(1)将质量比为14︰15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为               ，氮原子和氧原子的个数比为             。
(2) 5molCO₂在标准状况下所占的体积约为                ；所含氧原子的数目约为                          。
(3)12.4 g Na₂X中含有0.4 mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是             ，该物质的化学式为             。
（4）在           mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O               g。

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子B．将1.0molFeCl3全部制成胶体