A.60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键B.18gD2O(重水)完全电解,转移2×6.02×1023个电子C.720gC60晶体(如右图)
题型:不详难度:来源:
A.60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键 | B.18gD2O(重水)完全电解,转移2×6.02×1023个电子 | C.720gC60晶体(如右图)中含有6.02×1023个晶胞结构单元 | D.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物,含有共用电子对数目为3×6.02×1023 |
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答案
D |
解析
本题综合考查原子结构、晶体结构等知识点,中等题。1molSiO2 含4molSi—O键,A错;D2O的摩尔质量为20g/mol,18gD2O物质的量小于1mol,则其完全电解时转移的电子数也小于2mol,B错;1C60晶胞占有C60分子数为:8×1/8+6×1/2=4个,720gC60恰好是1mol,应含有1/4×6.02×1023个晶胞结构单元,C也错;由烯烃的碳链结构特点可知,n个碳原子可形成n个C—C键,2n个C—H键,共3n个共价键,即3n个共用电子对,又根据烯烃的最简式CH2可算出14g烯烃含有1molC原子,则共形成3mol共用电子对,故D正确。 |
举一反三
A.22.4 L HCl中含有的分子数约为6.02×1023 | B.l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023 | C.常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023 | D.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 |
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.6.4 g金属铜与硫反应时失去的电子数目为0.2NA | B.标准状况下,2.24 L NO和1.12 L O2混合所得气体中氮原子数目为0.1NA | C.在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为NA | D.32 g氧气所含的原子数目为NA |
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在相同温度下,相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中,容器内的压强最小的是() |
用Na表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有的硫酸根个数为0.1NA | B.1 mol (碳正离子)中含有的电子数为10NA | C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA | D.12.4 g白磷中含有的磷原子数为04 NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.18 g H2O中所含的电子总数为10NA个 | B.1 L 1 mol·L-1的盐酸中含有的HCl分子数为NA个 | C.1 mol I2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4 L | D.常温下44 g Na2O2中含有O2-的数目为2NA个 |
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