阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是（ ）A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L 3 mol/L NH
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是（ ）| A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 | | B．0.1L 3 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 | | C．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023 | | D．4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
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答案
| D |
解析
A项中未指明温度、压强，无法确定N2的物质的量，A错误；由于在水溶液中NH4+离子要水解，故NH4+离子数应小于0.3NA，B错误；铁粉与硝酸反应到底生成Fe3+还是Fe2+还是Fe3+和Fe2+的混合物，不能确定，故失去的电子数不能确定，C错误；由于1 molSiO2晶体中含4 molSi—O键，故4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
(4.5g /60 g·mol-1)×4×6.02×1023=0.3×6.02×1023，D正确。故本题应选D。 |
举一反三
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是| A．1molCl2作为氧化剂得到电子数为NA | | B．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 | | C．14g氮气含有7NA个电子 | | D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 |
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下列叙述正确的是（ ）| A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 | | B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等 | | C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 | | D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A．在常温常压下，1mol羟基(－OH)含有的电子数为10NA | | B．46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA | | C．1mol C10H22分子中共价键总数为31NA | | D．100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA | | B．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 | | C．30 g甲醛分子中含共用电子对总数为4NA | | D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述中正确的是（ ）| A．0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023 | | B．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个OH-离子 | | C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5×l023个 | | D．室温下，32.0gO3和O2的混合气体中含有的原子数约为2×6.02×1023 |
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