设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.在常温常压下,1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NAB.46 g NO2和 N2O4混合气体中含
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.在常温常压下,1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA | B.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA | C.1mol C10H22分子中共价键总数为31NA | D.100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA |
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答案
B、C |
解析
A项中的羟基呈电中性,1mol羟基中应含有9mol电子,A错;B项中原子总物质的量为3×46 g/46 g·mol-1=3mol,B正确;C项中碳原子最外层有4个电子,氢原子最外层有1个电子,故1mol C10H22分子中共价键总数为(4×10+1×22)/2NA=31NA,C正确;D项中醋酸是弱酸,故电离出来的氢离子数应小于0.2NA,D错。 |
举一反三
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( )A.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA | B.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 | C.30 g甲醛分子中含共用电子对总数为4NA | D.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023,下列叙述中正确的是( )A.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023 | B.25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个OH-离子 | C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5×l023个 | D.室温下,32.0gO3和O2的混合气体中含有的原子数约为2×6.02×1023 |
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( )A.53g碳酸钠晶体中含0.5NA个CO32-离子 | B.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA | C.1molOH-放电被氧化时失去NA的电子 | D.在2.8g晶体硅中含有0.2NA个Si-Si键 |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( )A.25℃时,纯水中含有的H+数为1×10-7NA | B.常温常压下,31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子数为NA | C.35.5gCl2参加氧化还原反应,转移的电子数可能为NA | D.7.8gNa2O2晶体中所含离子的总数为0.3NA |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.如果5.6LN2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n | B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA | C.1L1mol/L的FeCl3溶液中,含有铁离子的数目为NA | D.T℃时,1LPH=6纯水中,含10-6NA个OH- |
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