NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A．53g碳酸钠晶体中含0.5NA个CO32-离子B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）| A．53g碳酸钠晶体中含0.5NA个CO32-离子 | | B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA | | C．1molOH-放电被氧化时失去NA的电子 | | D．在2.8g晶体硅中含有0.2NA个Si-Si键 |
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答案
| B |
解析
| 53g碳酸钠晶体中CO32-的物质的量为0.5mol，A说法正确；在标准状况下，辛烷不是气体，B说法错误；根据4OH-－4e-=2H2O+O2↑知，1molOH-放电时应失去1mol电子，C说法正确；由于1mol晶体硅中含有2mol Si-Si键，故D说法正确。 |
举一反三
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）| A．25℃时，纯水中含有的H+数为1×10-7NA | | B．常温常压下，31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子数为NA | | C．35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为NA | | D．7.8gNa2O2晶体中所含离子的总数为0.3NA |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n | | B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA | | C．1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有铁离子的数目为NA | | D．T℃时，1LPH=6纯水中，含10-6NA个OH- |
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下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（ ）| A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA | | B．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NA | | C．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA | | D．6g二氧化硅中含Si－O键数为0.2NA |
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由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）| A．29：8：13 | B．22：1：14 | C．13：8：29 | D．26：16：57 |
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| 100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C（体积均在相同状况下测定），则C的化学式为 ，其推断理由是 。 |
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